Question

根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：HCl、NH₄Cl、N₂、NaOH、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
（1）只含有離子鍵的離子化合物有

 

（填化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的有

 

．
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有

 

．
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子鍵化合物，如部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答： 解：HCl中H原子和Cl原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
NH₄Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
N₂中N原子之間存在非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；
CaCl₂中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
Cl₂中Cl原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；
NaF中氟離子和鈉離子之間存在離子鍵，為離子化合物；
CO₂中C原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
（1）通過以上分析知，只含離子鍵的離子化合物為CaCl₂、NaF，只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物為HCl、CO₂，故答案為：CaCl₂、NaF； HCl、CO₂；
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有NH₄Cl、NaOH，故答案為：NH₄Cl、NaOH；
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有N₂、Cl₂，故答案為：N₂、Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，明確這幾個(gè)概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．