Question

在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取措施是（　　）

• A、加入NaOH
• B、加入鹽酸
• C、加水
• D、升高溫度

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)題意知，加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使電離平衡向右移動且c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，故B錯誤；
C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．