Question

取含MnO₂的軟錳礦石116g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂+2H₂O，制得71gCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
求：（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
（3）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，
（1）根據(jù)氯氣和MnO₂之間的關(guān)系式計(jì)算MnO₂的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算軟錳礦石中MnO₂的百分含量；
（2）被氧化是HCl完全轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系來計(jì)算．

解答： 解：n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，
（1）設(shè)二氧化錳的質(zhì)量為x，
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O        
1                     1                    
x                    1 mol              
x=1mol，
二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1mol×87g/mol

116g

×100%=75%，
答：這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量為75%；
（2）HCl被氧化完全轉(zhuǎn)化為氯氣，根據(jù)Cl原子守恒得n（HCl）=2n（Cl₂）=2mol，
答：被氧化HCl的物質(zhì)的量為2mol；
（3）參加反應(yīng)的鹽酸是被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的2倍，所以參加反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量是4mol．
答：參加反應(yīng)的鹽酸是4mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，根據(jù)方程式、關(guān)系式或守恒思想計(jì)算即可，題目難度不大．