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下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NO2氣體與水反應：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
C．不符合反應的客觀事實；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學式．
解答： 解：A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．NO2氣體與水反應：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故B正確；
C．鐵與稀鹽酸反應生成二價鐵離子：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應必須遵循客觀事實，注意化學式的拆分．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三種原子，下列說法正確的是（　�。�
A、lH、2H、3H為同素異形體
B、lH、2H、3H的中子數(shù)相同
C、lH、2H、3H互為同位素
D、lH、2H、3H的質(zhì)量數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
 
．
（2）查資料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
 
（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
 
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
 
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充
 
裝置．
Ⅱ．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸鹽儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
C、若V=25，則a=25，此時溶液中的c（A-）=c（B+）
D、若取0.1mol?L-1BOH溶液與同濃度HNO3溶液等體積混合，則混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H2C2O4  K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3  K1=4.5×10-7  K2=4.7×10-11
下列化學方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是
 
，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是
 
．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
反應現(xiàn)象
實驗結(jié)論
試管中發(fā)生反應的離子方程式
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在
 
滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②Na2C2O4的純度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如下裝置回答問題

（1）實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應先加熱
 
裝置，原因是
 
；
（2）D裝置中應填充的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)的主要作用是
 
；
（3）E裝置的作用是
 
，F(xiàn)、G裝置中的物質(zhì)分別是
 
；
（4）反應前，將5.35gNH4Cl 與過量Ca（OH）2 充分混合，設完全反應，實驗后，仍能緩緩從B管通入空氣，其目的是
 
，測得F瓶質(zhì)量增加了1.8g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（5）該組同學又取等量的藥品，以鉑合金網(wǎng)做催化劑，中毒上述實驗，測得F瓶質(zhì)量增加了2.52g，則氨催化氧化的轉(zhuǎn)化率為
 
；這說明了
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將0.1mol A2、0.3mol B2充入到一個體積不變的10L密閉容器中，發(fā)生如下反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同溫度下達到平衡時AB3的體積分數(shù)如圖則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
B、反應焓變：△H＞0
C、正反應速率：v（T1）＜v（T2）
D、T1時平衡濃度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系．
①第一電離能：Na
 
Mg，Mg
 
Ca．
②電負性：O
 
F，F(xiàn)
 
Cl．
③鍵角：NH3
 
CH4
④鍵長：H-O
 
H-F
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其最高價氧化物對應水化物的化學式是
 
．

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