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當干冰熔化或氣化時，下列各項中發(fā)生變化的是（　　）
A、分子內(nèi)化學鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵
考點：化學鍵和分子間作用力的區(qū)別
專題：
分析：當干冰熔化或氣化時，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的液體或氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)．
解答： 解：當干冰熔化或氣化時，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳的液體或氣體，改變的是二氧化碳的分子間距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的共價鍵、化學性質(zhì)無關(guān)．
故選B．
點評：本題主要考查化學鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學鍵的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B、將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C、恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，向平衡體系中充入氬氣，達到新平衡時，NO2的百分含量增大
D、25℃時，將NH3?H2O稀溶液加水稀釋，
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積/mol2?L-21×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol?L-1，則該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（2）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
 
．
②若所得混合液pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-185kJ/mol；E（H-H）=436kJ/mol，
E（Cl-Cl）=247kJ/mol．則：E（H-Cl）=
 

（2）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如圖所示：請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中最不易給出電子的是（　　）
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于同溫同壓下的甲乙兩種氣體的說法正確的是（　�。�
A、若甲乙兩氣體質(zhì)量相同，則甲乙兩氣體分子數(shù)一定相同
B、若甲的相對分子質(zhì)量比乙小，則甲的密度比乙的密度大
C、若甲乙兩氣體的體積相同，則甲乙兩氣體的原子數(shù)一定相同
D、甲乙兩種氣體的氣體摩爾體積一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HS-+H2O?S2-+H3O+
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NO2氣體與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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同步練習冊答案