Question

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=　　mol/（L•min）．

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　k=　．

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　．

A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH^﹣﹣4e^﹣=O₂↑+2H₂O，則陰極反應式為：　　．

有人提出，可以設計反應2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：　　．

Answer 1

考點：

物質的量或濃度隨時間的變化曲線；原電池和電解池的工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素．.
專題：	化學平衡專題；電化學專題．
分析：	（1）①根據(jù)v=結合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算反應速率； ②根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積計算； ③根據(jù)使增大應使平衡向正反應方向移動分析； （2）陰極發(fā)生還原反應，CO2被還原生成CO；根據(jù)吉布斯自由能的大小判斷反應能否進行．
解答：	解：（1）①v（CO2）==0.075mol/（L•min），則v（H2）=3×v（CO2）=0.225mol/（L•min）， 故答案為：0.225； ②平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，即k=， 故答案為：k=； ③使增大應使平衡向正反應方向移動： A．該反應正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，故A錯誤； B．充入He氣，參加反應的物質的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤； C．將H2O（g）從體系中分離，生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動，故C正確； D．再充入1molCO2和3molH2，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，故D正確． 故答案為：CD； （2）陰極發(fā)生還原反應，CO2被還原生成CO，陰極反應為：2CO2+4e﹣+2H2O=2 CO+4OH﹣； 反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），則△G=△H﹣T•△S＞0，反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行， 故答案為：2CO2+4e﹣+2H2O=2 CO+4OH﹣；不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．
點評：	本題考查較為綜合，涉及反應速率、平衡常數(shù)、平衡移動以及電化學等知識，題目難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及平衡移動方向的判斷．