Question

若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、28 g氮氣中含有6N_A對共用電子對
• B、1mol H₂O₂完全分解時轉(zhuǎn)移電子N_A個
• C、標(biāo)況下，3.5g ³⁵Cl₂所含中子數(shù)為0.1N_A
• D、常溫、常壓下，32 g O₂和O₃混合氣體中含有2N_A個分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氮氣分子中含有3對共用電子對，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol共用電子對；
B．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，1mol'雙氧水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．3.5g ³⁵Cl₂的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol³⁵Cl，含有0.9mol中子；
D．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、48g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體的分子數(shù)．

解答： 解：A．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氮氣的電子式為：，1mol氮氣分子中含有3mol共用電子對，含有3N_A對共用電子對，故A錯誤；
B．1mol雙氧水完全分解生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子N_A個，故B正確；
C．3.5g ³⁵Cl₂中含有3.5g³⁵Cl，含有0.1mol³⁵Cl，0.1mol該氯原子中含有0.9mol中子，含中子數(shù)為0.9N_A，故C錯誤；
D．氧氣好臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算32g O₂和O₃混合氣體中含有的分子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確雙氧水中氧元素的化合價為-1價，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．