Question

反應(yīng)SO₂（g）+

1

2

O₂（g）

催化劑

△

 SO₃（g）；△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡，欲使SO₃的分解速率降低而使SO₂的濃度增大，可采取的措施是（　　）

• A、減小體系的壓強(qiáng)
• B、減小O₂的濃度
• C、增高體系的溫度
• D、使用催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，欲使SO₃的分解速率降低，而使SO₂濃度增大說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，且不能加熱，因?yàn)榧訜釙?huì)使SO₃的分解速率增大（升溫對(duì)于正反應(yīng)和逆反應(yīng)都加速，只不過(guò)程度不同）．所以C不選，D使用催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡，不選．

解答： 解：A、減小體系壓強(qiáng)可以使SO₃的分解速率降低，平衡向右移動(dòng)，故A選；
B、減小O₂濃度平衡向左移動(dòng)，故B不選；
C、加熱會(huì)使SO₃的分解速率增大（升溫對(duì)于正反應(yīng)和逆反應(yīng)都加速，只不過(guò)程度不同），故C不選；
D、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率，和平衡移動(dòng)的影響，比較容易．