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A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.1molC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH2，反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結構相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是
 
（寫出元素名稱）．
（2）寫出A、C兩元素最高價氧化物的水化物間反應的離子方程式
 
．
（3）請用電子式表示化合物A2D的形成過程：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：化學平衡專題
分析：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6，則B為第ⅤⅡA族元素，所以B為氯元素，A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，則A為鉀元素，1molC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH2，則C為第ⅢA族元素，反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結構相同，所以C為鋁元素，D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍，且B、D的陰離子具有相同的電子層結構，則D為硫元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，B元素最高正價的絕對值與負價的絕對值之差等于6，則B為第ⅤⅡA族元素，所以B為氯元素，A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結構，則A為鉀元素，1molC單質與足量的稀硫酸反應可生成1.5molH2，則C為第ⅢA族元素，反應后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結構相同，所以C為鋁元素，D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍，且B、D的陰離子具有相同的電子層結構，則D為硫元素，
（1）由上面積分析可知，A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫，
故答案為：鉀、氯、鋁、硫；
（2）A的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀，C兩元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，它們反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A2D為K2S，用電子式表示化合物K2S的形成過程為，
故答案為：；
點評：本題主要考查了元素化合物知識和電子式，難度不大，解題的關鍵在于元素的推斷，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計），下列表示這個反應的速率正確的是（　�。�
A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min）
B、v（H2SO4）=0.1 mol/（L?min）
C、v（H2SO4）=0.5 mol/（L?min）
D、v（FeSO4）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果按照某種標準能將FeSO4、Na2SO3、NO2劃歸為同一類物質，則下列物質中也能劃歸為此類物質的是（　�。�
A、KMnO4
B、Al2（SO4）3
C、KClO3
D、K2HPO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）E的結構簡式是
 
，分子中含有的官能團名稱是
 
．
（2）反應①的反應類型是
 
反應，反應①～⑤中反應類型與②相同的是
 
（填序號）．
（3）由A可以直接轉化為C，其反應的化學方程式是
 
．
（4）反應③的化學方程式是
 
，反應④的化學方程式是
 
．
（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（　　）
A、加入的一元酸HA過量
B、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
C、加入的酸與堿的物質的量相等
D、反應后溶液中C（A-）=C（R+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗．

【實驗Ⅰ】確定硫的量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構（含有部分不反應的雜質），在試管B中加入50mL 0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）溶液滴定剩余的KMnO4．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測溶液
體積/mL		草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關反應：①2MnO
 
-
4
+2H2O+5SO22Mn2++5SO
 
2-
4
+4H+
②2MnO
 
-
4
+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗Ⅱ】確定鐵的量：
將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）判斷實驗Ⅰ中的滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
【問題探究】滴定過程中，某同學發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多．為研究速率加快的原因，繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（3）分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應速率較快的可能原因有：①
 
；②
 
．
（4）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結構的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物W～H有如下的轉化關系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應，A分子中有2個甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位．

已知：
自動脫水

請回答下列有關問題：
（1）反應①屬于
 
反應（填有機反應類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是
 
．
（2）F的化學式
 
，B的結構簡式
 
．
（3）反應②的化學方程式是
 
．
（4）若，反應④的化學方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構體，且滿足下列3個條件
（i）遇FeCl3顯紫色
（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種
（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構
請任意寫出1種符合條件的物質的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：，下列說法中正確的是（　�。�
A、D元素的負化合價為-2價時，E元素的最高化合價一定為+7
B、B（OH）m為強堿時，A（OH）n也一定為強堿
C、HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D、HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油通過裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖．

據(jù)此回答下列問題．
（1）寫出乙烯的一種用途
 
，指出乙烯→B的反應類型（選填取代反應或加成反應）
 
．
（2）寫出A的結構簡式
 
．
（3）寫出X和新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
．
（4）寫出B+C→D的化學反應方程式
 
．

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