Question

5.6g鐵粉投入到盛有100mL 2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（　�。�

• A、v（Fe）=0.05 mol/（L?min）
• B、v（H₂SO₄）=0.1 mol/（L?min）
• C、v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L?min）
• D、v（FeSO₄）=0.1 mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鐵粉的物質(zhì)的量為：

5.6

56

=0.1mol，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol，故參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.1

0.1

=1mol/L；根據(jù)v=

△c

t

和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：鐵粉的物質(zhì)的量為：

5.6

56

=0.1mol，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol，故參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.1

0.1

=1mol/L；
則v（H₂SO₄）=

△c

t

=

2mol/L-1mol/L

2min

=0.5 mol/（L?min）；
A．鐵是固體，不能用于表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C．v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L?min），故C正確；
D．v（FeSO₄）=v（H₂SO₄）=0.5 mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意固體不能用于表示反應(yīng)速率．