Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

．直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由

 

到終點．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所
示：則起始讀數(shù)為

 

mL，終點讀數(shù)為

 

mL；
所用鹽酸溶液的體積為

 

mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

請用上述數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．C=

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c（NaOH）；

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；紅色突變?yōu)闊o色；
（2）A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏小，故A正確；
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，故B錯誤；
C．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；
D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）無影響，故D錯誤；
故選A；
（3）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；
故答案為：0.00；26.10mL；
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=

26.11+26.09

2

mL=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol?L^-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．