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某研究人員應(yīng)用下圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是
 
．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
；從集氣瓶C中濕潤的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是
 
．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在事故隱患，請在圖D處以圖的形式表明．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體；
（2）干燥的氯氣通入B，不能使干燥的有色布條褪色，再通入濕潤的有色布條，布條褪色，證明干燥氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（3）氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
解答： 解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：除去氯氣中的水蒸氣；
（2）通入Cl2后，集氣瓶B中干燥的有色布條不褪色，可說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色，集氣瓶C中濕潤的有色布條，可說明濕潤的氯氣能使有色布條褪色，
故答案為：干燥的氯氣不能使有色布條褪色；濕潤的氯氣能使有色布條褪色；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中，應(yīng)加尾氣處理裝置，如圖，
故答案為：．
點評：本題以實驗形式考查氯氣的性質(zhì)，涉及漂白粉的制備、氯氣的性質(zhì)、HClO的性質(zhì)，注意實驗中裝置的作用及反應(yīng)原理即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與4.4g二氧化碳所含原子數(shù)相同的一氧化碳的質(zhì)量是（　�。�
A、1.5 g
B、3.0 g
C、4.2 g
D、9.0 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A、酸性氧化物：Na2O、CaO、CuO
B、堿：燒堿、純堿、苛性鉀
C、鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為120的芳香烴X在光照條件下與Cl2反應(yīng)只能得到2種一氯代物A和B，且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種有機(jī)物C．該有機(jī)物X經(jīng)過如圖的一系列反應(yīng)，最終合成了含有三個六元環(huán)的有機(jī)物H和聚合物J．
[已知：光照條件下芳香烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子只取代烷基上的氫原子，例：]

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（2）①～⑨反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：
 
．（填序號）
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：
 
；反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件是：
 
．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；
 
．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
 
．
（6）屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個；寫出其中一個同分異構(gòu)體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是高中化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　�。�
A、①的氣態(tài)氫化物比②的穩(wěn)定
B、②的最高價含氧酸的酸性比③強(qiáng)
C、③的非金屬性比④強(qiáng)
D、④的原子半徑比③小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為
 
kJ．

Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）該有機(jī)物的實驗式為
 
．
（2）若該有機(jī)物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
 

（3）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）若該有機(jī)物是蔗糖的水解產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量為180，具有多元醇和醛基的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入最后一滴鹽酸后，溶液由
 
到終點．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所
示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；
所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請用上述數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．C=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH 由大到小的順序為
 
（填序號）
（2）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）
（3）寫出下列鹽溶液水解的離子方程式，不能發(fā)生水解的寫“不水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
溶液呈
 
性；Na2SO4
 
溶液呈
 
性；
AlCl3
 
溶液呈
 
性．

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