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下列有關(guān)1735Cl的敘述錯誤的是（　　）
A、電子數(shù)為18
B、質(zhì)子數(shù)為17
C、中子數(shù)為18
D、質(zhì)量數(shù)為35
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)．
解答： 解：1735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，故A錯誤；
故選：A．
點評：本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，側(cè)重于及沉重的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取3.5g已存放了較長時間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入某濃度的硫酸50mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測得該氣體中標準狀況下體積為560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時溶液的pH=7，求：
（1）原硫酸鈉的純度．
（2）所用硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在上述操作中，需要滴加氫氧化鋇溶液為多少毫升時，產(chǎn)生的沉淀不再增加？

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科目：高中化學 來源： 題型：

從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（　�。�
A、金屬的活動性
B、金屬的導電性
C、金屬的延展性
D、地殼中金屬元素的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
B、反應后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A、目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
B、石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
C、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑 可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率
D、近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉 溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、過氧化氫的電子式：
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH
D、中子數(shù)為10的氧原子：
 
16
8
O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一個5L的體積不變的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）X是
 
，Y是
 
，Z是
 
，
（2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是
 
；
（3）第2-5分鐘時下列敘述正確的是
 
；
A．該反應已停止
B．2v （H2）=3v（NH3）
C．3v（H2）=2v（NH3）
D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
（4）若拆開1mol H-H 鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2與3mol H2反應完全轉(zhuǎn)化為NH3應
 
熱量（填“吸收”或“放出”）
 
 kJ．
（5）計算反應前與平衡時的壓強比
 
．

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