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一定溫度下，往0.1 molL－1的ZnSO4溶液與0.1 molL－1的CuSO4溶液中通H2S氣體至沉淀不再產(chǎn)生則(填化學(xué)式)________溶液的PH比較小．(ZnSKsp＝1.6×10－24；CuSKsp＝1.3×10－36)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無(wú)色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1．經(jīng)過(guò) 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡．（反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
．
（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.005mol/L?s
0.005mol/L?s
．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間
大于
大于
   60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲
小于
小于
    乙；反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量甲
小于
小于
    乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4為無(wú)色氣體．
①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）
②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
ACE
ACE
．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1的狀態(tài)
C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
③其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母）
A 減小NO2的濃度    B 降低溫度    C 增大壓強(qiáng)   D 升高溫度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)初始時(shí)，充入NO2的物質(zhì)的量；請(qǐng)計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K．（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）25℃時(shí)，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的熱量．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省南京市、淮安市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省期中題 題型：填空題

Ⅰ、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中將1molNO2分解：2NO22NO+O2，達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.5mol。平衡時(shí)O2的濃度是_______，NO的體積分?jǐn)?shù)是_________。
Ⅱ、一定溫度下，往0.1mol/L的ZnSO4溶液與0.1mol/L的CuSO4溶液中通H2S氣體至沉淀不再產(chǎn)生則（填化學(xué)式）___________溶液的PH比較小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36)
Ⅲ、雖然大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有一些是隨溫度的升高而減小的請(qǐng)從下列物質(zhì)中找出它們_________
A．NaCl       B．Ca(OH)2       C．KNO3      D．CO2       E.油脂
Ⅳ、下列說(shuō)法正確的是________
A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 屬于熵減小的反應(yīng)
B. 一種物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)是熵增的過(guò)程
C. 吸熱反應(yīng)中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
D.  沉淀的轉(zhuǎn)化未必一定是由Ksp大的物質(zhì)朝Ksp小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化 

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