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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是

A．曲線①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子隨pH值呈依次增大，故分別為①②③曲線，錯(cuò)誤；B、由圖知NaHC2O4溶液為酸性，所以在存在的水解平衡和電離平衡中以電離平衡為主，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，正確；C、由圖可知pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，錯(cuò)誤；D、加入少量CaCl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(C2O42-)將減小，但Ksp不變，故c(Ca2＋)變大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒濃度關(guān)系有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，為證明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的濃度有關(guān)．有同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，如圖裝置可通過測(cè)定收集等體積H2需要的
時(shí)間
時(shí)間
來實(shí)現(xiàn)；
（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定
溶液褪色所需時(shí)間
溶液褪色所需時(shí)間
來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
C
C
（填字母）
A．KMnO4溶液中的H+起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C． 反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)
（3）在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)速率可通過測(cè)定
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間
來測(cè)定，分析下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，可推測(cè)出現(xiàn)混濁的時(shí)間由快到慢的順序是
t1=t4＜t3＜t2
t1=t4＜t3＜t2
；
序號(hào) Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時(shí)間
濃度 用量 濃度 用量
（1） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
（2） 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
（3） 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
（4） 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
（4）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色．）往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
黃色
黃色
色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈
橙紅色
橙紅色
色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著
減弱
減弱
這種改變的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成的化合物（陽(yáng)離子：
NH
+
4
、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、
C2O
2-
4
），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A
NH3?H2O
NH3?H2O
，C
HCl
HCl
．
（2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
．
（3）E的溶液顯
酸
酸
（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是
HC2O4-的電離程度大于水解程度
HC2O4-的電離程度大于水解程度
．
（4）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）的體積
＞
＞
10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點(diǎn)離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（5）已知BaC2O4的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等體積一定濃度的BaCl2溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl2溶液濃度至少為
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?揭陽(yáng)模擬）草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，水溶液中草酸的存在形態(tài)有三種，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）草酸鈉溶液中，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
＞
＞
2（填“＞”“═”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化鈣溶液后，
c(Na+)
c(
C2O
2-
4
)
增加，可能的原因是
C2O42-與Ca2+形成沉淀
C2O42-與Ca2+形成沉淀
．
（2）往草酸鈉溶液中滴稀鹽酸，pH=5時(shí)溶液中存在的陰離子有
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
，pH=3時(shí)，以上兩種物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
C2O42-+H+=HC2O4-
C2O42-+H+=HC2O4-
．
（3）菠菜富含草酸，菠菜不能與牛奶、豆腐一起食用的原因是
生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
生成草酸鈣沉淀，使鈣流失
．
（4）將適量草酸亞鐵（FeC2O4?H2O）粉末加入試管中，在酒精燈上邊加熱邊搖動(dòng)，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使燃著木條熄滅，同時(shí)生成黑色粉末．反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)，將所得的黑色粉末撒在石棉網(wǎng)上，便會(huì)立即自燃起來．草酸亞鐵粉末受熱分解的化學(xué)方程式為
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
FeC2O4?H2O
 加熱 
.
 
Fe+2CO2↑+H2O↑
，自燃的原因是
溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
溫度高，且鐵的顆粒很小，與空氣接觸面大，反應(yīng)速率快
．
（5）下表為幾種酸對(duì)鐵銹及鍋爐水垢的溶解性比較：
酸 鐵銹[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
鹽酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列說法正確的有
C
C
 （選填字母）．
A．同物質(zhì)的量濃度時(shí)，酸性越強(qiáng)的酸除鐵銹效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因?yàn)椴菟崴嵝蕴?BR>C．鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)
D．硫酸除鐵銹和水垢的效果都好．

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：填空題

已知①25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaC2O4)=2×10-9，②25℃時(shí)，100 mL 0.4 mol·L-1   H2C2O4水溶液中，用KOH固體來調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒含量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。  
請(qǐng)回答下列問題：
(1) pH=5.2時(shí)，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-濃度從大到小依次是__________。
(2)向水中加入KHC2O4固體會(huì)使水的電離平衡向_______ 移動(dòng)，解釋其原因是__________。
(3)將500 mL0.2mol·L-1 H2C2O4與500 mL0.2mol·L-1  K2C2O4混合，關(guān)于所得溶液的下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是  (     )
A.c(K+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(K+)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+2c(H2C2O4)
D. c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
(4) 25℃時(shí)向1L1×10-4 moI/L H2C2O4溶液中加入1× 10-4 mol CaCl2固體，調(diào)節(jié)溶液pH=9，請(qǐng)通過計(jì)算判斷是否產(chǎn)生白色沉淀？_________（填“是”“否”或“無(wú)法確定”）。   
(5)為了測(cè)定血液中的鈣離子含量，通常向樣品中加入K2C2O4使之轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，再向過濾出的沉淀中加入   過量的硫酸將沉淀轉(zhuǎn)化為H2C2O4，最后用高錳酸鉀溶液滴定。請(qǐng)寫出滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案