Question

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= —92.4 kJ·mol^－1，下列結(jié)論正確的是                                              

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4kJ

B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若達(dá)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】由熱化學(xué)方程式的意義可知，1mol N₂(g)與3mol H₂(g)完全反應(yīng)，生成2mol NH₃(g)時(shí)放出92.4kJ熱量，但是合成氨是可逆反應(yīng)，正反應(yīng)不能進(jìn)行到底，參加反應(yīng)的物質(zhì)不能完全消耗，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯(cuò)誤；氦氣是惰性氣體，不能改變各組分的濃度，雖然能增大壓強(qiáng)，但是平衡不能移動(dòng)，故B正確；正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)體積減小的放熱反應(yīng)，則降低溫度能使平衡右移，平衡常數(shù)增大，而縮小容器體積就是增大壓強(qiáng)，雖然平衡也右移，但是平衡常數(shù)不變，因?yàn)槠胶獬��?shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；起始時(shí)容器內(nèi)氣體總量為（1+3）mol=4mol，若氮?dú)鉁p小0.2mol，則氫氣減小0.6mol，氨氣由0增加為0.4mol，則平衡時(shí)含有0.8molN₂、2.4molH₂、0.4molNH₃，則平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總量為（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，則平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總量是起始時(shí)容器內(nèi)氣體總量的90%，故D正確。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及可逆反應(yīng)的可逆性、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響、起始量變化量平衡量的計(jì)算、等溫等容時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比等知識。