Question

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJ

B、達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動

C、降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D、若達到平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

Answer 1

分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K只與溫度有關(guān)；
D．平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算．

解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；
B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；
D．平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮氣為0.2mol，反應(yīng)達到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的

4-0.4

4

×100%=90%，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項C為易錯點，明確可逆反應(yīng)的特點及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．