Question

位于周期表第三、四周期的主族元素A和B，它們的離子相差兩個(gè)電子層．已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

(1)A元素原子的核外電子數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________，其離子最外層電子數(shù)為________．

(1)B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(用含n的代數(shù)式表示)________，其離子的電子數(shù)為________．

(3)A，B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為AB₂，其化學(xué)鍵類型為________．

(4)用電子式表示AB₂的形成過程：________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)10＋m,8;(2)28＋n,36;(3)離子鍵;(4) 　　【巧解導(dǎo)析】因位于第三、四周期的主族元素A和B形成的離子相差兩個(gè)電子層，可推知A應(yīng)位于第三周期且為金屬元素，B應(yīng)位于第四周期且為非金屬元素．由原子結(jié)構(gòu)與周期表位置關(guān)系可推知A原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B原子結(jié)構(gòu)示意圖為．A離子應(yīng)失去m個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B離子應(yīng)得到8－n個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為．故A元素原子的核外電子數(shù)為10＋m，其離子最外層電子數(shù)為8，B元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為28＋n，其離子電子數(shù)為36．若A，B兩元素形成AB2型化合物，則應(yīng)為MgBr2，其化學(xué)鍵為離子鍵(因由活潑金屬與活潑非金屬元素形成)．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題的關(guān)鍵是原子結(jié)構(gòu)知識(shí)與元素周期表結(jié)構(gòu)結(jié)合推斷元素在周期表中的位置，并將位置轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)．本題綜合性較大，涉及本章大多數(shù)知識(shí)點(diǎn)，若不能熟悉掌握本章各知識(shí)點(diǎn)，則很易出錯(cuò)．