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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B，它們的離子相差兩個電子層．已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于周期表中第n主族．

(1)A元素原子核外的電子數為(用含m的代數式表示)______________，其離子最外層電子數為_________________．

(2)B元素原子核內質子數為(用含n的代數式表示)_______________，其離子所含的電子總數為________________．

(3)A、B兩元素形成的化合物的分子式為，的水溶液與硝酸銀溶液反應的離子方程式為______________．

答案：略
解析：

(1)m＋10；8

(2)n＋28，36

(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤⑥六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
ⅠA 0
① ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
② ③
④ ⑤ ⑥
（1）六種元素中，金屬性最強的元素位置位于元素周期表
第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
，該元素的單質與水反應的離子方程式為
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
．
（2）元素①和②可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫電子式）
，與該化合物電子總數相同的三原子分子的結構式為
H-O-H
H-O-H
．
（3）畫出元素③的原子結構示意圖
，該元素形成的氣態(tài)氫化物通常極易溶解于水，其原因是
NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵
NH3是極性分子，能與水反應，與水分子能形成氫鍵
．
（4）寫出元素④、⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽模擬）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數依次增大．X的單質 既有σ鍵乂有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負性比X的小，其基態(tài) 原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號元素中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質量數是56，中子數是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點較高的是
H2O
H2O
 （填化學式），Z的氫化物屬于晶體，Z2O2的化學鍵類型是
AC
AC
 （填編號）
A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質與足量的X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，生成Y的最髙價含氧酸，寫出此反應的化學方程式
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質燃燒的熱化學方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質量數為28，中子數為14
（1）W位于元素周期表第
三
三
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族；W的原子半徑比X的
大
大
  （填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的
小
小
  （填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱
乙醇
乙醇
．
（3）振蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現象是
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液
；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．
A C
B
（1）B位于元素周期表第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）A元素形成的單質的電子式為：
．                     
（3）在A B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
．
（4）C的離子結構示意圖為
．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?黃山一模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．
元素      部分結構知識              部分性質
X X原子核外電子占有9個原子軌道 X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：
（1）X有多種同素異形體，寫出X2電子式是
，
（2）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為
Cl＞S＞C
Cl＞S＞C
．
（3）W元素原子基態(tài)時原子的電子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（4）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．

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