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已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431 KJ/mol
B、946 KJ/mol
C、649 KJ/mol
D、869 KJ/mol
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算．
解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=946kJ/mol
故選：B．
點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗．
（1）甲同學(xué)測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、
 
和標準比色卡．
Ⅱ．有關(guān)①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
 

A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預(yù)計可觀察到
 
，請你結(jié)合必要的離子方程式，應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生：
 
．
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽?zāi)：腘aOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的
 
倍．
丙同學(xué)設(shè)計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？
 
；
丁同學(xué)各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）戊同學(xué)往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積
 
10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
  X
 Y 
Z  
A、X是最活潑的非金屬元素
B、Y的最高化合價為+7
C、Z原子的最外層電子數(shù)是6
D、3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PX（英文名稱p-xylene）是化學(xué)工業(yè)的重要原料，有機物A是PX的一種同分異構(gòu)體，它們都屬于分子式為C8H10的芳香烴，其中PX的苯環(huán)上一元取代物只有1種．A與增塑劑（DEHP）存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
、C→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②D分子所含官能團是
 
（填名稱）．
③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng) A（g）+B（g）═C（g）（△H＜0）來說，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用過量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子．則溶液①②③④是（　�。�
A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)
B、香蘭素分子中至少有12個原子共平面
C、1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）反應(yīng)②在點燃條件下的現(xiàn)象是：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究學(xué)習小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：
實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如圖1）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有
 

（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：
①提出問題假設(shè)
假設(shè)1：Cl-的濃度可能對反應(yīng)有影響
假設(shè)2：
 

②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實驗二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗如圖2：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是
 

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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