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在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，即有兩種類型的等效氫原子，其氫原子數(shù)之比為3：2，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用對(duì)稱性來分析出現(xiàn)幾種位置的氫離子，并結(jié)合H原子的個(gè)數(shù)來分析解答．
解答： 解：A．由對(duì)稱可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為6：2=3：1，故A錯(cuò)誤；
B．由對(duì)稱可知，有3種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)可知，含有三種位置的H原子，甲基上一種，苯環(huán)與甲基相連碳上一種，苯環(huán)上還有一種，原子個(gè)數(shù)比為6：2：8=3：1：4，故C錯(cuò)誤；
D．由對(duì)稱可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為6：4=3：2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為判斷等效H原子，注意利用對(duì)稱性來分析不同位置的H原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為Na
B、等質(zhì)量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等
C、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子
D、100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.01Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（　�。�
A、是4He的同素異形體
B、是4He的同位素
C、比4He少一個(gè)電子
D、比4He少一個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與某種銨鹽相似，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)，不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3---CH═CH---CH3可以簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式為．下列說法不正確的是（　　）
A、X的化學(xué)式為C8H8
B、有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C、X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�
A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=0.004 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
B
…AXC…
D
（1）各元素的符號(hào)：B
 
  C
 

（2）寫出元素D在元素周期表中的位置
 

（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號(hào)中的某些元素．對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是
 

（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽(yáng)離子，非金屬形成陰離子，都達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 

（4）用一個(gè)方程式說明元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱
 

（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO3在制取玻璃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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