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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．PH4I是一種白色晶體，其結構和性質與某種銨鹽相似，下列對PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A、它是一種共價化合物
B、它既含離子鍵又含共價鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應
D、它受熱時，不易分解
考點：銨鹽
專題：元素及其化合物
分析：同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，則化合物PH4I的結構和性質與NH4Cl相似，根據(jù)氯化銨的結構、性質分析解答．
解答： 解：化合物PH4I的結構和性質與NH4Cl相似，
A．氯化銨是離子化合物，則PH4I也是離子化合物，故A錯誤；
B．氯化銨中含有離子鍵、共價鍵，則PH4I中也含離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．氯化銨和堿能反應，所以PH4I也能和堿反應，故C錯誤；
D．PH4I受熱時會分解產生PH3、HI，均為無色氣體，HI分解生成碘單質為紫色氣體，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了物質結構、性質的判斷，利用知識遷移的方法分析該化合物性質，同時考查學生獲取信息并靈活運用信息的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為0.1NA
B、1L 1mol/L K2CO3溶液，陰離子的總數(shù)等于NA
C、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D、由化合態(tài)的鐵制備5.6g鐵，轉移電子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義．下列說法中不正確的是（　�。�
A、任何化學反應都伴隨著能量的變化
B、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C、反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量
D、若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示．

（1）根據(jù)圖中裝置I、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是
 
（填裝置序號）．
（2）裝置Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為
 
；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是
 
（填序號）．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜       
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便   
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鹽酸、醋酸和硫酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸．請回答：
①人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=
 
mol/L
②食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為
 

③室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是
 
（填序號）    
a．溶液中c（H+）  b．酸的物質的量濃度    c．水電離出的c（H+）   d．完全中和時，消耗NaOH的質量
（2）實驗證明硫酸的第二步電離是不完全的：HSO4-?H++SO42-（已知硫酸的第一步電離是完全的）完成下列問題
①請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式
 
．
②判斷25℃時，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離程度
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離程度，其原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團名稱為
 
．
（2）A制取B的有機反應類型為
 
；A制取C的化學方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表達式表示）
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
 
，c口通入的物質為
 
．（填“甲醇”或“空氣”）
②該電池正極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電負性大小順序錯誤的是（　　）
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al

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