Question

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是（　　）

W	單質(zhì)是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 2 3
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

• A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
• B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
• C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
• D、Z的氧化物中含有非極性共價鍵

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

2

3

，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×

2

3

=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×

2

3

=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

2

3

，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×

2

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=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×

2

3

=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，
A．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂S＞SiH₄，故A錯誤；
B．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．S^2-離子比Al³⁺多一個電子層，故離子半徑S^2-＞Al³⁺，故C錯誤；
D．鋁的氧化物為氧化鋁，為離子化合物，不含有非極性共價鍵，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．