Question

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。已知：

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

（1）生成的NO在標準狀況下的體積。

（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；

 

Answer 1

【答案】

(1) 4．48L     (2)12．6g

【解析】

試題分析：首先n=m/M計算出參加反應的Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)化學方程式計算。

19．2g 的Cu的物質(zhì)的量為0．3mol，

（1）設產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為V，則

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3mol                         44．8L

0．3mol                        V

V=4．48L，

答：產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L．

（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，則0．8mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0．2mol，質(zhì)量為：0．2mol×63g/mol=12．6g．

考點：考查根據(jù)化學方程式計算