Question

把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L^-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：

（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：                                          ；

（2）銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為          （用含N_A的式子表示）；

（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為           。

（4）反應(yīng)后溶液中C(H⁺)為           （體積變化忽略不計）

 

Answer 1

【答案】

（1）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O 

（2）0．6N_A （3）2︰3（4）0．4mol·L^-1

【解析】

試題分析：n（Cu）=19．2g÷64g/mol =0．3mol，n(HNO₃)=0．5L×2 mol•L‾¹ =1mol。

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，改寫可得離子方程式為

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。

（2）Cu→Cu²⁺→2e‾，故銅完全溶解時轉(zhuǎn)移電子為0．3mol×2=0．6mol，所以數(shù)目為0．6N_A 。

（3）根據(jù)離子方程式3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O，判斷出氧化劑NO₃‾與還原劑Cu的物質(zhì)的量比為2︰3。

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式分析：

3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3     8

0．3mol 0．8mol

剩余的的物質(zhì)的量為1 mol -0．8 mol =0．2mol，故C(H⁺)=0．2mol/0．5L=0．4mol·L^-1。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、離子方程式的書寫。