Question

有①氨水   ②NH₄Cl溶液   ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

• A、4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
• B、溶液①、②等體積混合后PH＞7，則c（NH）＜c（NH₃?H₂O）
• C、向溶液①、②中分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c（NH）：①＞②
• D、向溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）后者c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子，相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液pH越大；
B．將溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉、碳酸銨，銨根離子水解程度較小；
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，①中的溶質(zhì)是氯化銨、②中的溶質(zhì)是HCl和氯化銨，氫離子抑制銨根離子水解；
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液pH越大，碳酸根離子水解程度遠遠大于碳酸氫根離子，所以pH④＜③，故A錯誤；
B．將溶液①、②等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉、碳酸銨，銨根離子水解程度較小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故B錯誤；
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol/L鹽酸后，①中的溶質(zhì)是氯化銨、②中的溶質(zhì)是HCl和氯化銨，氫離子抑制銨根離子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C錯誤；
D．向溶液③、④中分別加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者得到的是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，碳酸根離子水解受抑制，所以c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），后者得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，以碳酸根離子水解為主，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)、溶液的酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意其物料守恒中鈉離子和含有碳元素的微粒之間的比值，為易錯點．