Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
• B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
• C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱
• D、電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．冰醋酸為共價(jià)化合物，在液體時(shí)不能電離出陰陽離子，所以不能導(dǎo)電；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然關(guān)系；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，不存在電離平衡，加入氯化鈉后不影響氫離子濃度；
D．達(dá)到電離平衡后，各種離子濃度不再變化，不一定相等．

解答： 解：A．冰醋酸在水溶液中能夠部分電離出氫離子和醋酸根離子，所以冰醋酸是弱電解質(zhì)，但是液態(tài)時(shí)冰醋酸不電離，溶液中沒有自由移動(dòng)的帶電離子，所以不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，如硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，硫酸鋇的導(dǎo)電性小于醋酸，故B正確；
C．鹽酸中加入固體NaCl，氯化氫在溶液中完全電離，不存在電離平衡，Cl^-濃度增大不影響溶液中氫離子濃度，所以溶液酸性基本不變，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，溶液中各離子濃度不再變化，并不是各種離子的濃度相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確溶液導(dǎo)電性的根本原因及影響因素．