Question

對于反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（　�。�

• A、FeS₂只作還原劑
• B、每生成1mol Cu₂S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
• C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
• D、1mol硫酸銅可以氧化

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  mol的硫

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．FeS₂中S元素的化合價(jià)既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，生成7molCu₂S轉(zhuǎn)移21mol電子，則每生成1mol Cu₂S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3mol，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，被氧化的硫?yàn)?mol時(shí)，被還原的Cu為14mol，則被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14，故C正確；
D.1mol硫酸銅得到1mol電子，由電子守恒可知，氧化硫?yàn)?span id="b56uene" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．