Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、在0.1mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3N_A
• B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（0H）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• C、常溫常壓下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N_A
• D、標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NaHSO₄晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算；
C、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，得到原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底；

解答： 解：A、NaHSO₄晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0L Ba（0H）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故B錯誤；
C、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量

4.4g

44g/mol

=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，物質(zhì)組成，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．