Question

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH₃COOH．滴定曲線如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�

• A、C點的溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na^-）
• B、B點的溶液：c（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）
• C、A點的縱坐標(biāo)值為1
• D、D點溶液2c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．C點時溶液顯示中性，則c（H^-）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na^-），由于溶液中存在醋酸分子，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na^-）；
B．B點時溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞（Na⁺），溶液顯示酸性，則c（H^-）＞c（OH^-）；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子，則0.1000mol/L的CH₃COOH溶液的pH大于1；
D．在D點時，加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為醋酸的2倍，根據(jù)溶液中物料守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷各離子濃度關(guān)系．

解答： 解：A．在C點時溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H^-）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得c（CH₃COO^-）=c（Na^-），由于溶液中存在醋酸分子，則c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na^-），故A正確；
B．在B點所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞（Na⁺），溶液顯示酸性，則c（H^-）＞c（OH^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1000mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸電離出的氫離子濃度一定小于0.1mol/L，則溶液的pH大于1，故C錯誤；
D．在D點時加入40mL的氫氧化鈉溶液，則此時氫氧化鈉的總物質(zhì)的量為醋酸的2倍，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2（CH₃COO^-）+2（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒可得：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），將鈉離子濃度帶入電荷守恒：2c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COO^-），故D正確；故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較的方法，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．