Question

已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出D和E分別與A反應的離子方程式：D+A：

 

．E+A：

 

．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，以此解答該題．

解答： 解：A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則F是氯化亞鐵，
（1）D+A的反應為FeCl₃和Fe的反應，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，鹽酸和鐵反應生成FeCl₂，離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）F為FeCl₂，加入氫氧化鈉生成Fe（OH）₂白色沉淀，反應的化學方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl，F(xiàn)e（OH）₂不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成Fe（OH）₃，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”是突破口，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性是解本題關(guān)鍵，難度不大．