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下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是(     )

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤       D．②④⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)；
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；
⑦氯的電負(fù)性大于硫．
（2）下列那些事實(shí)說明能說明鋁比鐵的金屬性強(qiáng)
①③
①③
．
①與鹽酸反應(yīng)，鋁的反應(yīng)速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構(gòu)成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價(jià)，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個(gè)能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個(gè)能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅單質(zhì)的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)（　�。�
A、共用電子對偏向：H-Cl＞H-BrB、酸性：HClO4＞HBrO4C、熔點(diǎn)：Cl2＜Br2D、酸性：HCl＜HBr

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市西湖高級中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是
①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省杭州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)  ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子  ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑥        C．①②③⑤         D．②④⑥

 

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