Question

下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HCl比H₂S穩(wěn)定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄強  ③Cl₂能與H₂S反應生成S  ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS  ⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑥        C．①②③⑤         D．②④⑥

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：：①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H₂S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，故①正確；②元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO₄酸性比H₂SO₄強，可說明非金屬性：Cl＞S，故②正確；

③Cl₂能與H₂S反應生成S，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故③正確；

④不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故④錯誤；

⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS，可說明氧化性：Cl₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故⑤正確；

⑥比較非金屬性的強弱，應根據(jù)對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故⑥錯誤。

故選C。

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系

點評：本題考查非金屬性的強弱比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度和方法。