Question

用鐵絲、銅絲和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu-2e^-?Cu²⁺

B．構(gòu)成電解池時(shí)Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加

C．構(gòu)成電解池時(shí)Fe極質(zhì)量一定減少

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

Answer 1

分析：構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；構(gòu)成電解池時(shí)，陽(yáng)極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、構(gòu)成原電池時(shí)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯(cuò)誤．
B、構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源正極的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果Cu連接電源負(fù)極，則質(zhì)量增加，但是如果連接正極，則質(zhì)量減少，故B正確；
C、構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源正極的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，連接電源負(fù)極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果鐵為陽(yáng)極，電解池工作時(shí)，導(dǎo)致電極質(zhì)量減少，如果鐵為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在鐵電極上，導(dǎo)致電極質(zhì)量增加，故錯(cuò)誤；
D、構(gòu)成原電池時(shí)，正極上銅離子得電子而析出；構(gòu)成電解池時(shí)，陰極上溶液中銅離子得電子而析出，所以無(wú)論是原電池還是電解池都沒(méi)有氣體生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．