Question

用鐵絲、銅絲和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示則下列說法正確的是（ ）

A．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為：Cu-2e^-═Cu²⁺
B．構(gòu)成電解池時Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加
C．構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量一定減少
D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

Answer 1

【答案】分析：構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；構(gòu)成電解池時，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A、構(gòu)成原電池時，較不活潑的金屬銅作正極，正極上溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤．
B、構(gòu)成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，如果Cu連接電源負(fù)極，則質(zhì)量增加，但是如果連接正極，則質(zhì)量減少，故B正確；
C、構(gòu)成電解池時，連接電源正極的電極為陽極，陽極上金屬電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，連接電源負(fù)極的電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；如果鐵為陽極，電解池工作時，導(dǎo)致電極質(zhì)量減少，如果鐵為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)而析出附著在鐵電極上，導(dǎo)致電極質(zhì)量增加，故錯誤；
D、構(gòu)成原電池時，正極上銅離子得電子而析出；構(gòu)成電解池時，陰極上溶液中銅離子得電子而析出，所以無論是原電池還是電解池都沒有氣體生成，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池工作原理，難度不大，明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．