Question

有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄

 

m L；
（2）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是

 

；
（3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是

 

；
（4）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不
變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

 

；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，

 

；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，

 

；
④定容時觀察液面俯視，

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)C=

1000ρω%

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（3）往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；
（4）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）濃硫酸的濃度據(jù)C=

1000ρω%

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸的體積為XmL，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L
解得X=2.72mL，故答案為：2.72；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序，可知正確的操作順序為：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案為：⑤④②⑥⑦⑧⑨；
（3）容量瓶的查漏方法：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用，
故答案為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；
（4）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是正常的，若再加水，則會導(dǎo)致濃度偏低，故答案為：偏低；
④定容時觀察液面俯視會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．