Question

（1）除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)用

 

試劑，化學方程式為

 

．
（2）除去Fe₂O₃粉末中混入的Al₂O₃雜質(zhì)用

 

試劑，化學方程式為

 

．
（3）除去NH₄Cl粉末中混入的AlCl₃雜質(zhì)用

 

試劑，離子方程式為

 

．
（4）除去 CO₂氣體中混入的HCl氣體用

 

試劑，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉；
（2）Al₂O₃可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去；
（3）可加入氨水除雜；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜．

解答： 解：（1）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成生成碳酸氫鈉，則通二氧化碳可除雜，化學反應(yīng)為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，
故答案為：CO₂；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（2）氧化鋁為兩性氧化物，可與強堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：NaOH；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）可加入氨水除雜，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查除雜及離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．