Question

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液的pH相同

B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大

C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等

D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，因此在物質(zhì)的量濃度相同的條件下醋酸溶液的pH大，A不正確；B、不能確定酸溶液的體積，因此不能計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，B不正確；C、醋酸和鹽酸在物質(zhì)的量濃度相同的條件下稀釋相同的倍數(shù)后溶液的濃度仍然相等，C正確；D、鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度，所以鹽酸溶液中對(duì)水的電離抑制程度大，其中鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為1×10－12 mol·L－1，而醋酸溶液中由水電離出的氫離子濃度大于1×10－12 mol·L－1，D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對(duì)電離平衡的影響