Question

（2012?閘北區(qū)二模）常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，則下列表達式錯誤的是（　　）

A．Z^-+H₂O?HZ+OH^-

B．HY+H₂O?H₃O++Y^-

C．常溫下，電離度：HX＞HY＞HZ

D．Z^-+HX?HZ+X^-

Answer 1

分析：常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X^-＜Y^-＜Z^-；依據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解 分析判斷，對應酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ．

解答：解：A、常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，溶液呈堿性，說明X^-、Y^-、Z^-離子水解，離子水解方程式為：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故A正確；
B、X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在電離平衡，寫成水合氫離子的電離方程式為：HY+H₂O?H₃O++Y^-，故B正確；
C、X^-、Y^-、Z^-離子水解，對應酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小為X^-＜Y^-＜Z^-；依據(jù)水解規(guī)律，越弱越水解 分析判斷，對應酸HX、HY、HZ酸性強弱為：HX＞HY＞HZ；電離度HX＞HY＞HZ，故C正確；
D、強酸制弱酸反應不是可逆反應，反應的離子方程式為：Z^-+HX═HZ+X^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱．