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下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SO)>c(Fe3＋)＝c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合后有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈酸性


【解析】　SO發(fā)生水解，則由物料守恒可得c(Na＋)

＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，A錯(cuò)誤；NH4Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e3＋、NH的水解能力不同，故c(NH)不等于c(Fe3＋)，B錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒可知C正確；題給兩種溶液混合后得到等濃度的NaA和HA溶液，若HA的電離程度小于A－的水解程度，則溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。

【答案】　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO

B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋

D．由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A．活潑金屬跟酸反應(yīng)    B．制造水煤氣    C．酸堿中和反應(yīng)    D．鎂條燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。高 考 資 源 網(wǎng)

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請(qǐng)回答：(1)形成化合物種類最多的元素是           (填元素符號(hào))。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是          (填化學(xué)式)。 

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為                (填離子符號(hào))。

(4)⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

　汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵

D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

[：N⋮⋮O：]＋

(2)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_____________________；

[Ni(CO)4]的配體是________，配位原子是________。

(3)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。

(4)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2＋緊鄰的O2－有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(　　)

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


165℃、1×105Pa下，兩氣態(tài)有機(jī)物以任意比例混合，1L該混合物與9LO2混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中符合此條件的是（   ）

A．CH4、C2H6     B．CH4、C3H6     C．CH3OH、C3H4   D．CH4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

圖7­1

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

(3)圖7­2是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

圖7­2

其中裝置A的作用是_____________________________________________________。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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