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下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�
A、MgCl2   AgNO3 KNO3     HCl
B、H2SO4    BaCl2  Na2SO4  NaOH
C、Na2SO4   KNO3     Na2CO3   NaCl
D、NH4HCO3  NaOH  NaCl    HCl
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷是否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體以及水等復(fù)分解反應(yīng)類型．
解答： 解：A．AgN03與HCl反應(yīng)而不能共存，故A不選；
B．Na2S04、H2S04與BaCl2，H2S04與NaOH反應(yīng)而不能共存，故B不選；
C．物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，故C選；
D．NH4HC03與NaOH、HCl反應(yīng)而不能共存，故D不選．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)元素化合物知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A、Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-
B、Ba2+、AlO2-、SO42-、Mg2+
C、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、1mol SiO2晶體中含有的Si-O數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，48克O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，62g白磷（P4）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的水分子數(shù)目為0.5NA
B、16g O2和O3的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為NA
C、1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的數(shù)目為2NA
D、0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10min，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40min趨于正常，與上述事實(shí)最接近的圖象是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含氯原子數(shù)目為3NA
C、7gCnH2n中所含氫原子數(shù)目為NA
D、在Cl2+H2O2=2HCl+O2反應(yīng)中每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為8NA
B、1mol羥基中含有的電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某含有一氯化物雜質(zhì)的CaCl21.11g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀3.20g，則所含氯化物雜質(zhì)不可能是（　�。�
A、NaCl
B、AlCl3
C、MgCl2
D、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己烷在負(fù)載納米Au的分子篩（Au/TS1）催化劑的作用下與空氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理是：通過游離基反應(yīng)形成環(huán)己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環(huán)己醇和環(huán)己酮（O）．由于環(huán)己醇、環(huán)己酮比環(huán)己烷更容易被氧化，因而有許多副產(chǎn)物（如己二酸及一些酯類化合物）生成．
（1）下表是某反應(yīng)溫度下，環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）的結(jié)果：

①寫出環(huán)己烷催化氧化為環(huán)己酮的化學(xué)方程式：
 
．
②若在反應(yīng)容器中加入1.0mol環(huán)己烷，則生成的環(huán)己酮的物質(zhì)的量為
 
（保留2位小數(shù)）．
（2）圖甲是反應(yīng)溫度對(duì)環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．

①由圖甲可知：該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)溫度為
 
左右．
②隨著反應(yīng)溫度的升高，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）卻逐漸降低，其可能的原因是．
（3）圖乙是反應(yīng)時(shí)間對(duì)環(huán)己烷催化氧化反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（x）和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）和目標(biāo)產(chǎn)物的總收率（y）的影響．
①由圖乙可知，該反應(yīng)較適宜的反應(yīng)時(shí)間為
 
左右．
②隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率（x）逐漸增加，而目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性（S）逐漸降低，這說明
 
．

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