Question

將某含有一氯化物雜質(zhì)的CaCl₂1.11g溶于水后，加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀3.20g，則所含氯化物雜質(zhì)不可能是（　�。�

• A、NaCl
• B、AlCl₃
• C、MgCl₂
• D、BaCl₂

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：平均值法

分析：假設(shè)氯化鈣中不含雜質(zhì)，計算1.11g氯化鈣可生成AgCl的質(zhì)量，若生成AgCl的質(zhì)量等于3.20g，則說明雜質(zhì)是含氯量等于氯化鈣中含氯量；若生成AgCl的質(zhì)量大于3.20g，說明雜質(zhì)是含氯量小于氯化鈣中含氯量的物質(zhì)；若生成AgCl的質(zhì)量小于
3.20g，則說明雜質(zhì)是含氯量大于MgCl₂中含氯量的物質(zhì)．分別計算各選項中Cl的含量與氯化鈣較即可得出答案．

解答： 解：假設(shè)1.11g全是氯化鈣，不含雜質(zhì)，根據(jù)氯離子守恒可知，生成AgCl質(zhì)量為

1.11g

111g/mol

×2×143.5g/mol=2.87g，現(xiàn)生成AgCl3.20g，說明雜質(zhì)是含氯量大于CaCl₂中含氯量的物質(zhì)．
CaCl₂中鈣元素與氯元素的質(zhì)量之比為40：71．
A、NaCl中鈉元素與氯元素的質(zhì)量之比為23：35.5=46：71，氯元素的含量比CaCl₂中低，故A錯誤；
B、AlCl₃中鋁元素與氯元素的質(zhì)量之比為27：35.5×3=18：71，氯元素的含量比CaCl₂中高，故B正確；
C、MgCl₂中鎂元素與氯元素的質(zhì)量之比為24：35.5×2=24：71，氯元素的含量比CaCl₂中高，故C正確；
D、BaCl₂中鋇元素與氯元素的質(zhì)量之比為137：35.5×2=137：71，氯元素的含量比CaCl₂中低，故D錯誤．
故選：AD．

點評：考查混合物的計算，難度中等，注意用極端假設(shè)法解答．