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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有一種產非常有趣的鐘表式元素周期表，如圖所示，對“時針”和“分針”所直指時刻的兩種元素，下列說法不正確的是（　　）
A、2：00和10：00極難形成化合物
B、7：00可形成相對分子質量為100的化合物
C、3：00和12：00時時針所指的氧化物屬于堿性氧化物
D、3：00時時針所指的元素單質比11：00時時針所指的元素的還原性強
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：A．He、Ne屬于稀有氣體元素；
B．Mg、N可以形成Mg3N2；
C．Li、Mg的氧化物屬于堿性氧化物；
D．Li的還原性比Na的弱．
解答： 解：A．2：00和10：00時針所指元素分別為He、Ne，屬于稀有氣體元素，極難形成化合物，故A正確；
B．7：00時針和分針所指元素分別為N、Mg，Mg、N可以形成Mg3N2，其相對分子質量為100，故B正確；
C．3：00和12：00時時針所指的元素為Li、Mg，Li、Mg的氧化物屬于堿性氧化物，故C正確；
D．3：00時和11：00時時針所指的元素分別為Li、Na，Li的還原性比Na的弱，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了元素的性質，題目難度不大，側重于考查學生對題目信息的應用能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，請?zhí)羁眨?br />（1）a電極是
 
（填“正極”或“負極”）
（2）a電極的電極反應為：
 
b電極的電極反應為：
 

（3）總反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點的方法是
 

③下列操作會導致測定結果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤洗
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質不與酸或堿反應）．
滴定次數待測溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計算樣品中Na5P3O10的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應，用去 35mL 時恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標準狀況下收集到多少毫升的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　　）
A、MgBr2
B、Na2S
C、CCl4
D、KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="b5lrfnl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
 
填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為
 
mL，終點讀數為
 
mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C（NaOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國科學院大連物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術”獲2014年度國家技術發(fā)明一等獎，該技術是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇．
（1）煤氣化包含一系列化學反應，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
則反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
 
kJ?mol-1；
（2）以投料比
n(H2)
n(CO)
=2制取甲醇，發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強與CO的平衡轉化率關系如下圖所示：
①△H
 
0，P1
 
P2，（填“＞”或“＜”）
②5MPa、200℃時，M點的V正
 
（填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
③N點CO的平衡轉化率為0.8，此時該反應的平衡常數為
 
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
④若提高起始時的投料比[
n(H2)
n(CO)
]，則CO的平衡轉化率將
 
（填”增大““減小”或“不變”）．
⑤實際工業(yè)生產中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點是
 
．
方法催化劑條件備注特點
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應少
（3）對于甲醇制乙烯的反應2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的轉化率可采取的措施是
 
（任寫兩條）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等雜質）提純制備電鍍硫酸銅的生產流程．

已知：
①Fe3+Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4；
②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為
 
 Kg．
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應方程式為①
 
②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
（3）若要檢驗調節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是
 
；
氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過
 
mol?L-1．
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有
 
，操作I為
 

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧量和生成水的物質的量也分別不變，下列有關判斷正確的是（　�。�
A、X、Y分子式中氫原子數一定相同，與碳、氧原子數的多少無關
B、若X為甲烷，則相對分子質量最小的Y一定是醋酸
C、X、Y的分子式應含有相同氫原子數，且相差n個碳原子的同時相差2n個氧原子
D、若X為甲烷，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

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