Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由

 

色變?yōu)?div id="3wc92a2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

 

填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

 

mL，終點讀數(shù)為

 

mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液測得C（NaOH）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不復(fù)原；
（2）根據(jù)c（待測）=V（標準）×c（標準）÷V（待測），分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；
（4）用c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，結(jié)合方程式計算．

解答： 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由淺紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中顏色變化；淺紅；無色；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏小，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標準液偏小，測定c（NaOH）偏小，故E正確；
故答案為：DE；
（3）起始讀數(shù)為9.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，故答案為：9.00；26.10；
（4）用c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定20mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
則應(yīng)滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=

0.1mol/L×(26.10-9.00)×10-3L

20×10-3L

=0.085mol/L，
故答案為：0.085．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，難度不大，注意中和滴定的原理、酸堿中和時H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等，把握誤差分析．