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有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液  ②用鋅電極電解ZnCl2溶液  ③用石墨電極電解NaOH溶液  ④用鉑電極電解NaCl溶液  ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液  ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時：（用序號填寫）

（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；

（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；

（3）溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________；

（4）析出氣體總體積最大的是_______________________________________；

（5）陰極析出金屬質量最大的是_____________________________________。

（1）①⑤  (2)③④  (3)②⑥  (4)④  (5)①


解析:

用惰性電極電解水溶液的各種情況如下

類型

電極反應特點

例子

實際電解對象

電解質濃度

溶液pH

電解質溶液復原

電解水型

陽極氫氧根放電

陰極氫離子放電

NaOH

H2O

增大

增大

加H2O

H2SO4

H2O

增大

減少

加H2O

Na2SO4

KNO3

H2O

增大

不變

加H2O

電解質

分解型

電解質的離子放電

HCl

CuCl2

HClCuCl2

減少減少

增大增大

加HCl

加CuCl2

放出氫氣

生成堿型

陽極氫離子放電

NaCl

KBr

電解質和水

部分離子

濃度減少

增大

加HCl

加HBr

放出氧氣

生成酸型

陽極氫氧根放電

CuSO4

AgNO3

電解質和水

部分離子

濃度減少

減少

加CuO加Ag2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：
FeCl2
FeCl2
；假設③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．
 實驗方法 實驗現象 結論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質中不含
固體物質中不含 FeCl2
固體物質中不含 FeCl2
由此得出結論：假設
①
①
成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是
AD
AD
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱
過濾
過濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作
陰
陰
極．當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：
有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液  ②用鋅電極電解ZnCl2溶液  ③用石墨電極電解NaOH溶液  ④用鉑電極電解NaCl溶液  ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液  ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時：（用序號填寫）

（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；

（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；

（3）溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________；

（4）析出氣體總體積最大的是_______________________________________；

（5）陰極析出金屬質量最大的是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液 ②用鋅電極電解ZnCl2溶液 ③用石墨電極電解NaOH溶液 ④用鉑電極電解NaCl溶液 ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液 ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時：（用序號填寫）
（1）溶液中c(H+)增大的是________；
（2）溶液中pH增大的是________；
（3）溶液中c(H+)基本不變的是________；
（4）析出氣體總體積最大的是________；
（5）陰極析出金屬質量最大的是________。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液    飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
____________（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________________。
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_____________（填序號）。
④【有關資料】
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據提供的數據計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控制在__________以下。
Ⅱ 我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據侯氏制堿法并參考下表數據，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。
※ 溫度高于35℃，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式：_________________
操作過程中反應溫度控制在30℃ <t<_______為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為________________。
Ⅲ 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中 NaOH的濃度，常用的方法為________________。裝置b口出來氣體的檢驗方法：_______________________。

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