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有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液 ②用鋅電極電解ZnCl2溶液 ③用石墨電極電解NaOH溶液 ④用鉑電極電解NaCl溶液 ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液 ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時：（用序號填寫）
（1）溶液中c(H+)增大的是________；
（2）溶液中pH增大的是________；
（3）溶液中c(H+)基本不變的是________；
（4）析出氣體總體積最大的是________；
（5）陰極析出金屬質量最大的是________。

①⑤    ③④    ②⑥    ④    ①
用惰性電極電解水溶液的各種情況如下
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
Ⅰ．用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：
FeCl2
FeCl2
；假設③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．
 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質中不含
固體物質中不含 FeCl2
固體物質中不含 FeCl2
由此得出結論：假設
①
①
成立（填序號①②③）．
Ⅲ．為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是
AD
AD
（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動小組的同學們又設計了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設計流程圖如下：

請分別寫出操作①和試劑②的名稱
過濾
過濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，銅作
陰
陰
極．當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．
評價：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液  ②用鋅電極電解ZnCl2溶液  ③用石墨電極電解NaOH溶液  ④用鉑電極電解NaCl溶液  ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液  ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時：（用序號填寫）

（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；

（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；

（3）溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________；

（4）析出氣體總體積最大的是_______________________________________；

（5）陰極析出金屬質量最大的是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列電解裝置：①用鉑電極電解AgNO3溶液  ②用鋅電極電解ZnCl2溶液  ③用石墨電極電解NaOH溶液  ④用鉑電極電解NaCl溶液  ⑤用鉑電極電解CuSO4溶液  ⑥用鉑電極電解Na2SO4溶液。當在相同的時間內通相同強度的電流時：（用序號填寫）

（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；

（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；

（3）溶液中c(H+)基本不變的是______________________________________；

（4）析出氣體總體積最大的是_______________________________________；

（5）陰極析出金屬質量最大的是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液    飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
____________（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為__________________。
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_____________（填序號）。
④【有關資料】
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質的量濃度將被控制在__________以下。
Ⅱ 我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。
※ 溫度高于35℃，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式：_________________
操作過程中反應溫度控制在30℃ <t<_______為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為________________。
Ⅲ 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中 NaOH的濃度，常用的方法為________________。裝置b口出來氣體的檢驗方法：_______________________。

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