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在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2和NaI五種溶液的試劑瓶上標(biāo)有①②③④⑤的標(biāo)號(hào)。將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所列，試推斷各瓶所盛放的物質(zhì)。

 

①

②

③

④

⑤

①

—

無(wú)色氣體

白色沉淀

白色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象

②

無(wú)色氣體

—

無(wú)明顯現(xiàn)象

淺黃色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象

③

白色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象

—

白色沉淀

無(wú)明顯現(xiàn)象

④

白色沉淀

淺黃色沉淀

白色沉淀

—

黃色沉淀

⑤

無(wú)明顯現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

無(wú)明顯現(xiàn)象

黃色沉淀

—

結(jié)論：①___________,②___________,③___________,④___________,⑤___________。

解析：能與HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI反應(yīng)分別產(chǎn)生沉淀的試劑是AgNO3，由此確定④是AgNO3，②是HBr，⑤是NaI。據(jù)HBr溶液能與Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色氣體可知①是Na2CO3，自然③是CaCl2。

答案：Na2CO3  HBr  CaCl2  AgNO3  NaI

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是
除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
除去雜質(zhì)氯化氫氣體抑制C12在水中的溶解
，D中濃硫酸的作用是
除去水蒸氣干燥Cl2
除去水蒸氣干燥Cl2
．
（3）E中盛有的Cl2 的顏色是
黃綠色
黃綠色
，Cl2 能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的原因是
因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白性
因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成的次氯酸具有漂白性
．
（4）F中是FeCl2 溶液，現(xiàn)象是
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
溶液從淺綠色變?yōu)樽攸S色
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
（5）G中是AgNO3溶液，現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1 NaHSO3，溶液中有關(guān)粒子濃度順序?yàn)?span id="ksorsgg" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">c(Na+)＞c(HS
O
-
3
)＞c(S
O
2-
3
)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H+）
 
c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
②該溫度時(shí)，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
；
③達(dá)平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過(guò)控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
 
（填序號(hào)）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過(guò)量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說(shuō)法中不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時(shí)，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)  △H=－2220.0kJ/mol

H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol

寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                。

（2）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿(mǎn)AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 寫(xiě)出D電極反應(yīng)式：　　　　　　　     ；

②寫(xiě)出水槽中電解AgNO3溶液總反應(yīng)的離子方程式：                                     ，陰極增重2.16 g，則陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____   _L。

 

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