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（1）向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L-1KI溶液，在實驗過程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1 NaHSO3，溶液中有關(guān)粒子濃度順序為c(Na+)＞c(HS
O
-
3
)＞c(S
O
2-
3
)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H+）
 
c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明理由
 
．
分析：（1）AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入碘離子，平衡正移，氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀；
（2）NaHSO3溶液中存在的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，和水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，根據(jù)兩種平衡進行的程度分析．
解答：解：（1）已知AgCl懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-與Ag+結(jié)合，使平衡體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動，
故答案為：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動；
（2）已知NaHSO3溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于c（SO32-）＞c（HSO3-），說明HSO3-電離程度大于SO32-水解程度，HSO3-電離出氫離子，使溶液顯酸性，所以c（H+）＞c（OH-），
故答案為：＞；題中c（SO32-）＞c（HSO3-），說明HSO3-電離程度大于SO32-水解程度．
點評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，弱酸酸酸式鹽中水解程度和電離程度的比較，屬于對反應(yīng)原理應(yīng)用的考查，題目難度一般．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：
 
．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是
 
．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為
 
．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于
 
晶體．
（5）F晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年年天津市塘沽一中等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：實驗題

（6分）有學(xué)生在實驗室中向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，觀察到如下現(xiàn)象：

①黃色溶液很快變成紅褐色，過一會兒溶液中有紅褐色沉淀生成。

②鋁片表面立刻有少量黑色物質(zhì)析出，黑色物質(zhì)能被磁鐵吸起。

③混合液溫度升高甚至發(fā)燙，產(chǎn)生無色氣泡，且產(chǎn)生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾。

（1）產(chǎn)生的紅褐色沉淀是_____________，無色氣泡的成分是______ _____。

（2）生成紅褐色沉淀的原因是__________________ __________。

（3）寫出生成氣泡速率明顯加快的兩個原因_____ ___             ____、______ ___           ____。

 

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