Question

1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O ₂（g）=2H₂O （1），△H=-142.9　kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O ₂（g）=2H₂O （1），△H=-571.6　kJ?mol^-1
• C、2H₂+O₂=2H₂O，△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O ₂（g）=H₂O （1），△H=+285.8　kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫判斷書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意以下幾方面：
（1）必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標(biāo)“↑”和“↓”符號．
（2）反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強）有關(guān)，若不說明則指常溫（25℃）、常壓（101kPa）下．
（3）△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物或生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開．若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”；若為放熱反應(yīng)，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol．
（4）熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)．
（5）△H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)成正比．當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反．
（6）書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)．
（7）當(dāng)兩個熱化學(xué)方程式相加（減）時，反應(yīng)熱同時相加（減），得到一個新的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：A、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，故B正確；
C、物質(zhì)的狀態(tài)影響反應(yīng)熱，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、1gH₂燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，△H＜0，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫方法．