Question

今有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl組成的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止．剩余殘?jiān)鼮?4.5g，將殘?jiān)�溶于水，滴入足量的AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為14.35g，試計(jì)算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、和NaCl的質(zhì)量各是多少．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量；最后剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g為AgCl，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算AgCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算原混合物中n（NaCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量．

解答： 解：加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，則固體質(zhì)量減少為100g-84.5g=15.5g，
設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168             44    18        62
m                              15.5g
故m=

168×15.5g

62

=42g，
故原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為42g；
將加熱后的固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀硝酸后剩余沉淀的質(zhì)量為14.35g為AgCl，AgCl的物質(zhì)的量為

14.35g

143.5g/mol

=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒，原混合物中：n（NaCl）=n（AgCl）=0.1mol，
故原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：0.1mol×58.5g/mol：5.85；
故原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：100gg-42g-5.85g=52.15g，
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為52.15g，NaHCO₃的質(zhì)量為42g，NaCl的質(zhì)量為5.85g．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解題的關(guān)鍵，注意利用差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．